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初三化学常用化学式

1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物

（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca【OH】2氢氧化钙Ba【OH】2氢氧化钡Cu【OH】2氢氧化铜Fe【OH】3氢氧化铁Fe【OH】2氢氧化亚铁Al【OH】3氢氧化铝Mg【OH】2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2【SO4】3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu【NO3】2硝酸铜Hg【NO3】2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3

硝酸铵【NH4】2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2【OH】2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO【NH2】2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：【C6H10O5】n

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca【OH】2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2【OH】2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu【NO3】2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe【NO3】2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe【NO3】3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀【即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4【也不溶于稀HNO3】等②碱：蓝色↓：Cu【OH】2红褐色↓：Fe【OH】3白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式

名称

俗称

化学式

名称

俗称

Hg

汞

水银

CaO

氧化钙

生石灰

CO2

二氧化碳

气态：碳酸气

固态：干冰

Ca（OH）2

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

NaOH

氢氧化钠

苛性钠、火碱、烧碱

CaCO3

碳酸钙

石灰石、大理石

Na2CO3

碳酸钠

纯碱、苏打

CuSO4?5H2O

硫酸铜晶体

胆矾、蓝矾

NaHCO3

碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打

NaCl

氯化钠

食盐

C2H5OH

乙醇

酒精

CH3COOH

乙酸

醋酸

HCl

氢氯酸

盐酸

H2O2

过氧化氢

双氧水

Cu2【OH】2CO3

碱式碳酸铜

铜绿、孔雀石

H2O

氧化氢

水

CH4

甲烷

沼气、坑气

Fe2O3

氧化铁

铁红

CO

一氧化碳

煤气

KAl【SO4】2.12H2O

硫酸铝钾晶体

明矾

三、物质的溶解性：

1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe【OH】3是红褐色沉淀，Cu【OH】2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg【OH】2、Al【OH】3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

（一）、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液【除BaSO4】；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；2、质量减少的（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应：

１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰

（四）、其它

1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。

五、理论中的记忆性知识：

1、常见元素的化合价：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）

＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。＊单质中元素的化合价为0。

2、常见原子团的化合价：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

3、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb【H】CuHgAgPtAu（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

5、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：

PH：

PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。

①显酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶

我就是一名初中化学老师，我来回答您的问题。

冲刺阶段需要进行横向复习

在平时的复习中，我们一般都是纵向复习【按单元复习】，而在冲刺阶段，我们需要打破单元的概念，按照知识结构来复习。因为中考考的是综合能力，不是单独的知识点。我个人建议通过以下4大模块进行全面复习。

模块一《基本理论和概念》

在这个模块中，我们可以用一张《物质分类表》把初中化学的所有概念纳入其中，让自己对概念部分进一步加深。然后，通过一个《八点图》把下册的酸碱盐和上册的单质，氧化物联系起来。第一步先弄清楚这两个东西，打好坚固的知识基础。

模块二《身边的物质》

接下来，我们可以把初中化学所有重要的物质通过横线【互相反应】和箭头（衍生关系）连成一个网。【提示一下:这里要以酸为中心开始画网】弄清楚这个以后我们对于谁能和谁反应就胸有成竹了。

模块三《实验探究》

再下来，我们就要进入实验探究模块，这个模块主要弄明白探究题的考法和难点在哪，知识体系都在我们的前面两个模块。

模块四《化学计算》

最后，可以把初中化学的计算类型做一个总结，其实到这个模块你的化学知识已经足够中考用了，做这个只是锦上添花。需要注意的是，现在中考的压卷计算并不难，难的是选择题中的那道计算题，如果你想考出满分的成绩这个小计算需要下点功夫。

总结:冲刺阶段一定要打破单元的概念，用知识点的结构来进行横向复习。这四个模块要按照顺序进行复习，最后如果你想考成满分的成绩，需要注意《化学与生活》这部分的内容【最容易被忽视，但这是中考热点】。最后，祝你复习顺利，中考顺利！

如果还有疑问，可以直接联系我。

初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？

我建议把酸碱与盐放一起学，因为酸和碱与盐有着千丝万缕的联系。具体学习方法如下：

一、找准酸碱盐的“家”，即酸碱盐在物质的分类中的位置，由于酸碱盐除了它们之间能发生复杂的反应之外，还与其它类别的物质发生反应，所以也要对其它物质类别了如指掌，要掌握之间属于包含关系还是并列关系等。

二、理解酸碱盐的定义，能熟练判断出酸碱盐的类别，同时从本质上理解酸碱盐这三类物质构成，这对后面的三类物质通性的学习起支撑作用。

三、理解的基础上记忆溶解性表。由于酸碱盐的有关反应与它们的溶解性有关，如碱的四条通性中，有三条就是可溶性碱才具有。盐与金属反应及盐与盐反应需要盐必须可用才能实现，另外学习溶解性表时，还要弄清沉淀的颜色及沉淀的特证，某些溶液的颜色等，这将决定你对它们之间反应的实验现象的描述是否科学准确。

四、理解复分解反应的本质，因为酸盐之间的反应多为复分解反应。

五、构建酸碱盐知识网络，在学习完酸碱盐的基本知识点后，及时构建它们之间的知识网络，使知识进一步理解并达到融会贯通。

六、理清溶液酸碱性和酸碱度区别，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

在完成以上六大块知识点的同时，必须同步进行习题训练，只有通过习题训练才能达到巩固和内化。

以上就是关于初三化学网的详细介绍，数豆子将为大家继续分享与初中辅导相关的内容，希望本文对你有所帮助。