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发布时间:2022-04-14 11:50:47 免费领取视频资源

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高一化学必修2知识点化学能与热能

知识点概述

1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系

2、在化学实验的基础上,通过吸热反应和放热反应的概念,理解化学反应中能量变化的主要原因

知识点总结

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、键能:拆开1 mo某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mo。

破坏化学键时要吸收能量,形成化学键时放出能量

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的,只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化:

(1) 微观:化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

(2) 宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

4、 E(反应物)E(生成物)放出能量

E(反应物)E(生成物)吸收能量

化学反应

二、化学能与热能的相互转化

放热反应:放出热的化学反应

化学反应

吸热反应:吸收热的化学反应

学键:使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能:拆开1 mo某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mo。

化学键的形成蕴涵着能量变化,在进行反应时化学键要断裂,吸收能量,反应后形成新化学键要放出能量,

[分析]2HH2中能量变化?

1mo H2中含有1moH-H,在250C 101kP条件下,由H原子形成1moH-H要放出436kJ的能量,而断开1moH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

1、键能:拆开1 mo某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mo。

破坏化学键时要吸收能量,形成化学键时放出能量

[类比分析]CH44C+4H(吸收4mo415kJ/mo=1660kJ)

不同物质形成的化学键能量不同,而化学键存在于不同的物质间,物质发生化学变化时,反应物和生成物的能量不同,这样的过程就出现了能量变化。

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的,只要有化学反应就一定有能量变化。

3、化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同。

4、反应中要遵循能量守恒。

6、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。

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