高三化学第一轮复习视频

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一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固。对于平时很认真且笔记做的好的同学来说，不用同读课文啦。理解笔记部分就OK啦，再找点题来巩固一下。

下面是我总结的一些化学考试常考的知识点。

1.离子是否共存

【1】是否有沉淀生成、气体放出；

【2】是否有弱电解质生成；

【3】是否发生氧化还原反应；

【4】是否生成络离子[Fe【SCN】2、Fe【SCN】3、Ag【NH3】+、[Cu【NH3】4]2+等]；

【5】是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1----4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0----10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1----。8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

【1】左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

【2】配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

【3】H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al【OH】3↓+3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法

【1】分析：反应物、生成物是什么；

【2】配平。

例：电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

【1】按电子得失写出二个半反应式；

【2】再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

【3】使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

试写出作为原电池【放电】时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb-2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4【+4价的S】

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是--Al含量最多的非金属元素是--OHClO4【高氯酸】--是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg【-38.9摄氏度】；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu【OH】2反应）计算时的关系式一般为：--CHO----2Ag

注意：当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特殊：HCHO----4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag【NH3】2]OH=【NH4】2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26.胶体的聚沉方法：

【1】加入电解质；

【2】加入电性相反的胶体；

【3】加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe【OH】3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上----易溶；大于1克的----可溶；小于1克的----微溶；小于0.01克的----难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%----4.3%钢的含C量在：0.03%----2%。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

高三二轮复习中化学应该如何做到回归课本与刷题两不误呢？

我觉得刷题和回归课本是不冲突的。很多同学经过了一轮的复习后，对知识点的掌握还不是很清晰，此时我觉得可以边刷题边把知识点理解透彻，通过典型的例题把知识点烂熟于心。比如像电化学的题目，你刷题多了就会发现它是年年必考的知识点，而且是出现在选择题，如果你不熟悉电化学的原理，就必须把知识点背下来，阴极阳极、正极负极、电子、离子移动等这都需要你背，当你弄清楚原理再去刷题就会得心应手。我建议当你刷一套化学题时，把不懂的知识点记下来，刷完后再翻课本，还不理解就要问老师。刷题一定要多刷高考题、模拟题，同时在这过程中摸索适合自己答题方式。另外，化学的知识点、方程式挺多的，我觉得每天有必要读半个小时的化学，要相信温故而知新。高考化学现在是一年比一年好难，知识点都在课本，题目却大都是以现实生活为载体。不管怎样，多刷题，多总结，熟记知识点，相信你高考必定成功！

花钱找一对一辅导，在学校里是跟不上的。

以上就是关于高三化学第一轮复习视频的详细介绍，数豆子将为大家继续分享与高中辅导相关的内容，希望本文对你有所帮助。