高中化学网校

高中化学网校，很多家长和高中生都推荐简单学习网。

现在计算机功能的越来越强大，搞科研不仅做得了实验，结果的处理也相当重要。同样学习已不再仅仅局限在书本上，手机、电脑也逐渐成为我们新的学习工具，那么有哪些学习化学比较好的软件呢？

Ps，熟练掌握一种本学科科研软件在研究生面试中绝对可以对很你同样竞争的小伙伴造成严重的杀伤力，尤其是老师一思考，我们小组现在正缺一位计算机高手，其作用可能要大于你大学时的奖学金或者分数上差几分的劣势。就实用性而言，推荐以下几款软件。

一，Chemist化学实验室。这款软件适应于所有喜欢化学的人，无论你是小学生或者大学生，这款软件可以虚拟的模拟你见过的大多数实验，它犹如一个随身携带的化学实验室，你可以尝试任何实验，各种化学原料、固体、液体、气体选择，逼真的仿真流程、可以自行设定反应参数、温度、速率等，不用与小伙伴排队做实验，也不用担心实验安全问题、甚至可以恶搞，早也不担心挨老师骂了，一不开心随意就是一个爆炸实验啊，20多兆的软件，下载到手机就是一个移动实验室。

以下两款适合研究生或者准研究生。

二，Chemdraw，化学绘图软件。这款软件可用来绘制一些有机物的分子结构，它是全球领先的绘图软件，尤其是学习有机的同学，这个软件用的非常多。MolPrime这款爱皮皮可以起到同样的功能，有热爱科学的小超人可以下载到手机中。

三，HSCChemistry（热力学模拟软件）。非线性的热力学函数为计算带来了很大的不便，这款由芬兰一家研究所研发的软件可以计算任何一个可行的化学方程式的热力学数值，如焓值、熵值、摩尔热，我们知道熵不仅可用来判断一个反应能否进行，还可以通过这个软件模拟计算热力学值，目前已有7.0免费版，想要的可以自行搜索安装。

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我同桌弄得，据说是某著名网校里的

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu?+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4【浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb【H】CuHgAgPtAu

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

2非金属活动顺序

FClBrIS

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）

4HCl+MnO2=【加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）

4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：

2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3

Fe+S=【加热）FS

可以判断氧化性：Cl2>S.

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱

1同主族元素（从上到下）

FClBrI

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

LiNaKRbCs

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素（从左到右）

NaMgAlSiPSCl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

可判断氧化性：Cl>S>P>C

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。

2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

以上就是关于高中化学网校的详细介绍，数豆子将为大家继续分享与高中辅导相关的内容，希望本文对你有所帮助。