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高中化学原电池讲解视频

发布时间:2021-05-24 10:35:39 免费领取视频资源

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高中化学要讲原电池构成的条件吗?

原电池首先是要能自发进行的反应,然后需要能导电的通电导线与电解质溶液。电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应,或者说需要通电才能进行我们需要的反应,电解池也是需要通电导线与电解质溶液的。

高中化学,原电池电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物?

原电池的话,按照我自己来说,一般就分为三种:第一种,金属与金属。

高一一般考的都不太难,因为是会考内容。金属的话,可以根据金属活泼性顺序来判定正负极,一般H前的金属活泼型强于H后的金属;越活泼的金属为负极,也就是失去电子;不活泼的金属则为正极,得到电子。这里给一下金属活泼性顺序表:KNaCaMgAl/SnFeSnPb(H)/CuHgAgPtAu以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的原电池,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电化学腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到),C为非金属,Fe为金属,那么Fe就为负极,C为正极,得失电子同上。最后一种,非金属与非金属。以H2和O2为例。H2因为是燃料,所以为负极,那么O2就是正极,得失电子同上。以上为本人做题的经验。

高中化学原电池原理,帮一下?

在电解质溶液中,用导线连接的两种不同元素构成的导电物体,因为这两种元素的化学活波性,存在较大差异,所以电解液中带有氧化性的物质的作用下,虽然理论上是两种元素都是同时被氧化失去电子,但是在把它们用导线连接在一起后,两者中存在的自由电子就被这根导线沟通,这时化学性质活波的更容易失去电子,那么连起来后的两者中的,较活泼者,就会优先失去电子,从而在两者间形成定向移动的电子流,形成电流。

这样相对不活泼的就会被保护起来。就是说两种缉耽光甘叱仿癸湿含溅元素组成的系统在电解液(电池)中,越活波的元素,越先失去电子,就是说对这两者组成的系统而言,一开始是活波的元素先向外面的氧化物提供电子。我就是这么理解的

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