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高一化学：熔沸点大小比较规律总结

一、从晶体类型看

1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。

2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI

3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2键能XCI2>YCI2

4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂>钠>钾>铷>铯 如铝>镁>钠

5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2

如：烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

二、从状态上看：常温下 固态>液态>气态 如I2 >H2O>HCI

三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷>异丁烷。

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