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高一化学学习:要掌握的学习技巧
学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果,没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了,根本不能通过寻找问题的联系路径唤起知识的再现,这样问题自然就解决不了。
化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背,解决学生对新学习的知识遗忘的问题,即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识,达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时,化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径唤起知识的再现,达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点,建立知识点的联系链条,形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想,使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系,而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径--- 化学学习的思维路径。
一、原理:影响水的电离平衡因素
H2OH++OH-
125 ℃,---c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1x10-7--- K=1x10-14
225 ℃,加CH3COOH、H+---平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7
325 ℃,加NH3H2O、OH----平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7
425 ℃,加A3+---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7
525 ℃,加CO32----平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7
6升温100℃---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1x10-6>1x10-7---K=1x10-12
7100 ℃,加CH3COOH、H+---平衡向左移动---c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1x10-6
8100 ℃,加NH3H2O、OH----平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1x10-6
9100 ℃,加A3+---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6
10100 ℃,加CO32----平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6
二利用上述原理进行相关计算
125 ℃时,pH=1的HC溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2:HC为强酸---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7
---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O,
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7,所以c(H+)H2O 忽略不计,K=[10-1]c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1x10-7。
225 ℃时,pH=13的NOH溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3:NOH为强碱---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7
---K=1x10-14=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O],
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7,所以c(OH-)H2O 忽略不计,K=[c(H+)H2O10-1]=10-14,从而得出c(H+)H2O=10-13<1x10-7。
325 ℃时,c(H+)H2O=10-13时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-13---<1x10-7---平衡向左移动---抑制水的电离---加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-
若为酸,则pH=1;若为碱,则pH=13。
4100 ℃时,pH=4的HC溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理7:HC为强酸---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6
---K=1x10-12=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O,
因为7中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6,所以c(H+)H2O 忽略不计,K=[10-4]c(OH-)H2O=10-12,从而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1x10-6。
5100 ℃时,pH=11的NOH溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理8:NOH为强碱---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6
---K=1x10-12=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O],
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6,所以c(OH-)H2O 忽略不计,K=[c(H+)H2O10-1]=10-12,从而得出c(H+)H2O=10-11<1x10-6。
625 ℃时,pH=3的NH4C溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:NH4C为盐---使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7
---NH4++H2ONH3H2O+H+---溶液的H+是水电离产生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7
725 ℃时,pH=11的CH3COON溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:CH3COON为盐---使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7
---CH3COO-+H2OCH3COOH+OH----溶液的OH-是水电离产生的---c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7
825 ℃时,c(H+)H2O=10-4时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4--->1x10-7---平衡向右移动---促进水的电离---加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐,则pH=10;若为强酸弱碱盐,则pH=4。
9100 ℃时,c(H+)H2O=10-4时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4--->1x10-6---平衡向右移动---促进水的电离---加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。
1025 ℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?
[思维路径]
pH=3的溶液,
其溶质可能是酸溶液,使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7
---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]c(OH-)H2O,
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7,所以c(H+)H2O 忽略不计,K=[10-3]c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1x10-7。
其溶质是强酸弱碱盐溶液,使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7
---溶液的H+是水电离产生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7。
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