一对一补习高一化学

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高一化学：化学离子方程式

高一必修1化学离子方程式：

1、硫酸根离子的检验： BC2 + N2SO4 = BSO4↓+ 2NC

2、碳酸根离子的检验： CC2 + N2CO3 = CCO3↓ + 2NC

3、碳酸钠与盐酸反应： N2CO3 + 2HC = 2NC + H2O + CO2&rr;

4、木炭还原氧化铜： 2CO + C 高温 2C + CO2&rr;

5、铁片与硫酸铜溶液反应： F + CSO4 = FSO4 + C

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CC2 + N2CO3 = CCO3↓+ 2NC

7、钠在空气中燃烧：2N + O2 △ N2O2

钠与氧气反应：4N + O2 = 2N2O

8、过氧化钠与水反应：2N2O2 + 2H2O = 4NOH + O2&rr;

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N2O2 + 2CO2 = 2N2CO3 + O2

10、钠与水反应：2N + 2H2O = 2NOH + H2&rr;

11、铁与水蒸气反应：3F + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2&rr;

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A + 2NOH + 2H2O = 2NAO2 + 3H2&rr;

13、氧化钙与水反应：CO + H2O = C(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：F2O3 + 6HC = 2FC3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：A2O3 + 6HC = 2AC3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A2O3 + 2NOH = 2NAO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FC3 + 3NOH = F(OH)3↓+ 3NC

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FSO4 + 2NOH = F(OH)2↓+ N2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F(OH)2 + 2H2O + O2 = 4F(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2F(OH)3 △ F2O3 + 3H2O&rr;

21、实验室制取氢氧化铝：A2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2A(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：A(OH)3 + 3HC = AC3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A(OH)3 + NOH = NAO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2A(OH)3 △ A2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FC3 + F = 3FC2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FC2 + C2 = 2FC3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SO2 + 4HF = SF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：S + 4HF = SF4 + 2H2&rr;

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SO2 + CO 高温 CSO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SO2 + 2NOH = N2SO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N2SO3 + CO2 + H2O = N2CO3 + H2SO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：N2SO3 + 2HC = 2NC + H2SO3↓

32、氯气与金属铁反应：2F + 3C2 点燃 2FC3

33、氯气与金属铜反应：C + C2 点燃 CC2

34、氯气与金属钠反应：2N + C2 点燃 2NC

35、氯气与水反应：C2 + H2O = HC + HCO

36、次氯酸光照分解：2HCO 光照 2HC + O2&rr;

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C2 + 2NOH = NC + NCO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2C2 + 2C(OH)2 = CC2 + C(CO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HC + AgNO3 = AgC↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：C(CO)2 + H2O + CO2 = CCO3↓ + 2HCO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：C + 2H2SO4(浓) △ CSO4 + 2H2O + SO2&rr;

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 &rr;+ 2SO2&rr; + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：C + 4HNO3(浓) = C(NO3)2 + 2H2O + 2NO2&rr;

50、稀硝酸与铜反应：3C + 8HNO3(稀) △ 3C(NO3)2 + 4H2O + 2NO&rr;

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3&rr; + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HC = NH4C

53、氯化铵受热分解：NH4C △ NH3&rr; + HC&rr;

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3&rr; + H2O&rr; + CO2&rr;

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NOH △ NH3&rr; + NNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4C + C(OH)2 △ CC2 + 2H2O + 2NH3&rr;

57、氯气与氢气反应：C2 + H2 点燃 2HC

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NOH △ 2NH3&rr; + N2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CO = CSO3

60、SO2 + 2NOH = N2SO3 + H2O

61、SO2 + C(OH)2 = CSO3↓ + H2O

62、SO2 + C2 + 2H2O = 2HC + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NOH = 2NNO2 + H2O

65、S + 2F 2 = SF4

66、S + 2NOH + H2O = N2SO3 +2H2&rr;

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SO2 + 2C 高温电炉 S + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：S(粗) + 2C2 △ SC4

SC4 + 2H2 高温 S(纯)+ 4HC

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