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高一化学：知识点总结(8)

第四节 硝 酸

一、硝酸的性质

1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2&rr;+O2&rr;

(思考：硝酸应怎样保存?)

氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外)，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如C+4HNO3(浓)===C(NO3)2+2NO2&rr;+H2O

3C+8HNO3(稀)===3C(NO3)2+2NO&rr;+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)

②能氧化大多数非金属，如

C+4HNO3 ===CO2&rr;+4NO2&rr;+2H2O(只表现硝酸的氧化性)

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4NH3+5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。

第六节 磷 磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)

冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)

热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性)

注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)

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