高一化学补习辅导班

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高一化学：化学物质及其变化

一、物质的分类 金属：N、Mg、A

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物：N2O、CO、F2O3

氧化物：A2O3等

纯 盐氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

无氧酸：HC

强酸：HNO3、H2SO4 、HC

酸 按强弱分

弱酸：H2CO3、HCO、CH3COOH

化 一元酸：HC、HNO3

合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

强碱：NOH、B(OH)2

物 按强弱分

质 弱碱：NH3•H2O、F(OH)3

碱

一元碱：NOH、

按电离出的HO-数分 二元碱：B(OH)2

多元碱：F(OH)3

正盐：N2CO3

盐 酸式盐：NHCO3

碱式盐：C2(OH)2CO3

溶液：NC溶液、稀H2SO4等

混 悬浊液：泥水混合物等

合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：F(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系

2 分散质：分散系中分散成粒子的物质

3 分散剂：分散质分散在其中的物质

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1m的分散系叫溶液,在1m-100m之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100m的分散系叫做浊液

下面比较几种分散系的不同：

分散系 溶 液 胶 体 浊 液

分散质的直径 <1m(粒子直径小于10-9m) 1m-100m(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100m(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同

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