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高一化学：必修一知识点第二章 开发海水中的卤素资

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此C2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

C2能氧化：

①金属(N、A、F、C等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、F2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2N+C2点然2NC(产生白烟);C+C2点然CC2(产生棕黄色的烟)

2F+3C2点然2FC3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+C2点燃或光照2HC

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3C2点燃2PC3(雾，C2不足);2P+5C2点燃2PC5(烟，C2充足)

(3)与水反应：C2+H2O=HC+HCO(HCO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

bC2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：C2+2NOH=NC+NCO+H2O;

2C2+2C(OH)2=CC2+C(CO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：C(CO)2+2HC=CC2+2HCO;

C(CO)2+H2O+CO2=CCO3↓+2HCO

(5)与某些还原性物质的反应：

C2+2KI=2KC+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验C2)

2FC2+C2=2FC3

C2+N2SO3+H2O=N2SO4+2HC

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MO2、KMO4等)和浓盐酸反应。

4HC(浓)+MO2△MC2+2H2O+C2&rr;

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的C2。

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